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Naoufal2BAC · Sciences Physiques · FR
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Physique-ChimieTransformations rapides et lentesÉcrire une équation d'oxydoréductionContrôler le bilan avant de conclure
Parties
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À toi de jouerCarte 6 sur 60% de la partie

Contrôler le bilan avant de conclure

#vérification#charges

Construit sur :Application : permanganate et fer(II)

Pour le bilan permanganate–fer(II), la charge à gauche vaut

−1+5×(+2)+8×(+1)=+17.-1+5\times(+2)+8\times(+1)=+17.−1+5×(+2)+8×(+1)=+17.

À droite :

+2+5×(+3)=+17.+2+5\times(+3)=+17.+2+5×(+3)=+17.

Le nombre d'atomes Mn, Fe, H et O est aussi conservé. Si l'un des deux contrôles échoue, il faut reprendre les coefficients avant toute étude de la durée de la transformation.

Carte précédenteApplication : permanganate et fer(II)Partie suivanteDistinguer une transformation rapide d'une lente
Dans cette partieÉcrire une équation d'oxydoréduction
  1. 1Définition d'une réaction d'oxydoréduction
  2. 2Méthode en quatre étapes
  3. 3Pourquoi multiplier les demi-équations
  4. 4Bilan complet de la réaction cuivre–argent
  5. 5Application : permanganate et fer(II)
  6. 6Contrôler le bilan avant de conclure
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