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Naoufal2BAC · Sciences Physiques · FR
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Physique-ChimieTransformations rapides et lentesÉcrire une équation d'oxydoréductionPourquoi multiplier les demi-équations
Parties
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DémonstrationCarte 3 sur 60% de la partie

Pourquoi multiplier les demi-équations

#coefficients#électrons

Construit sur :Méthode en quatre étapes

Si les demi-équations échangent respectivement n1n_1n1​ et n2n_2n2​ électrons, on écrit

n2×(ox1+n1e−⇌red1),n_2\times(ox_1+n_1e^-\rightleftharpoons red_1),n2​×(ox1​+n1​e−⇌red1​),

n1×(red2⇌ox2+n2e−).n_1\times(red_2\rightleftharpoons ox_2+n_2e^-).n1​×(red2​⇌ox2​+n2​e−).

Les deux lignes contiennent alors n1n2n_1n_2n1​n2​ électrons. Leur addition donne

n2ox1+n1red2→n2red1+n1ox2.\boxed{n_2ox_1+n_1red_2\to n_2red_1+n_1ox_2}.n2​ox1​+n1​red2​→n2​red1​+n1​ox2​​.

Les multiplicateurs concernent toute la demi-équation, pas seulement l'électron.

Carte précédenteMéthode en quatre étapesCarte suivanteBilan complet de la réaction cuivre–argent
Dans cette partieÉcrire une équation d'oxydoréduction
  1. 1Définition d'une réaction d'oxydoréduction
  2. 2Méthode en quatre étapes
  3. 3Pourquoi multiplier les demi-équations
  4. 4Bilan complet de la réaction cuivre–argent
  5. 5Application : permanganate et fer(II)
  6. 6Contrôler le bilan avant de conclure
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